一般无机化学、物理化学、普通化学教材及常见化学手册中都有标准电极电势数据表。
标准电极电势数据表分为两部分，一部分是酸性条件下的标准电极电势数据，简称酸表；另一部分是碱性条件下的标准电极电势数据，简称碱表。
标准电极电势表
1在酸性溶液中(298K)
电对
方程式
Eq/V
Li(I)－(0)
Li＋＋e－＝Li
－3.0401
Cs(I)－(0)
Cs＋＋e－＝Cs
－3.026
Rb(I)－(0)
Rb＋＋e－＝Rb
－2.98
K(I)－(0)
K＋＋e－＝K
－2.931
Ba(II)－(0)
Ba2＋＋2e－＝Ba
－2.912
Sr(II)－(0)
Sr2＋＋2e－＝Sr
－2.89
Ca(II)－(0)
Ca2＋＋2e－＝Ca
－2.868
Na(I)－(0)
Na＋＋e－＝Na
－2.71
La(III)－(0)
La3＋＋3e－＝La
－2.379
Mg(II)－(0)
Mg2＋＋2e－＝Mg
－2.372
Ce(III)－(0)
Ce3＋＋3e－＝Ce
－2.336
H(0)－(－I)
H2(g)＋2e－＝2H－
－2.23
Al(III)－(0)
AlF63－＋3e－＝Al＋6F－
－2.069
Th(IV)－(0)
Th4＋＋4e－＝Th
－1.899
Be(II)－(0)
Be2＋＋2e－＝Be
－1.847
U(III)－(0)
U3＋＋3e－＝U
－1.798
Hf(IV)－(0)
HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O
－1.724
Al(III)－(0)
Al3＋＋3e－＝Al
－1.662
Ti(II)－(0)
Ti2＋＋2e－＝Ti
－1.630
Zr(IV)－(0)
ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O
－1.553
Si(IV)－(0)
[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－
－1.24
Mn(II)－(0)
Mn2＋＋2e－＝Mn
－1.185
Cr(II)－(0)
Cr2＋＋2e－＝Cr
－0.913
Ti(III)－(II)
Ti3＋＋e－＝Ti2＋
－0.9
B(III)－(0)
H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O
－0.8698
*Ti(IV)－(0)
TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O
－0.86
Te(0)－(－II)
Te＋2H＋＋2e－＝H2Te
－0.793
Zn(II)－(0)
Zn2＋＋2e－＝Zn
－0.7618
Ta(V)－(0)
Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O
－0.750
Cr(III)－(0)
Cr3＋＋3e－＝Cr
－0.744
Nb(V)－(0)
Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O
－0.644
As(0)－(－III)
As＋3H＋＋3e－＝AsH3
－0.608
U(IV)－(III)
U4＋＋e－＝U3＋
－0.607
Ga(III)－(0)
Ga3＋＋3e－＝Ga
－0.549
P(I)－(0)
H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O
－0.508
P(III)－(I)
H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O
－0.499
*C(IV)－(III)
2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4
－0.49
Fe(II)－(0)
Fe2＋＋2e－＝Fe
－0.447
Cr(III)－(II)
Cr3＋＋e－＝Cr2＋
－0.407
Cd(II)－(0)
Cd2＋＋2e－＝Cd
－0.4030
Se(0)－(－II)
Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq)
－0.399
Pb(II)－(0)
PbI2＋2e－＝Pb＋2I－
－0.365
Eu(III)－(II)
Eu3＋＋e－＝Eu2＋
－0.36
Pb(II)－(0)
PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－
－0.3588
In(III)－(0)
In3＋＋3e－＝In
－0.3382
Tl(I)－(0)
Tl＋＋e－＝Tl
－0.336
Co(II)－(0)
Co2＋＋2e－＝Co
－0.28
P(V)－(III)
H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O
－0.276
Pb(II)－(0)
PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－
－0.2675
Ni(II)－(0)
Ni2＋＋2e－＝Ni
－0.257
V(III)－(II)
V3＋＋e－＝V2＋
－0.255
Ge(IV)－(0)
H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O
－0.182
Ag(I)－(0)
AgI＋e－＝Ag＋I－
－0.15224
Sn(II)－(0)
Sn2＋＋2e－＝Sn
－0.1375
Pb(II)－(0)
Pb2＋＋2e－＝Pb
－0.1262
*C(IV)－(II)
CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O
－0.12
P(0)－(－III)
P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g)
－0.063
Hg(I)－(0)
Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－
－0.0405
Fe(III)－(0)
Fe3＋＋3e－＝Fe
－0.037
H(I)－(0)
2H＋＋2e－＝H2
0.0000
Ag(I)－(0)
AgBr＋e－＝Ag＋Br－
0.07133
S(II.V)－(II)
S4O62－＋2e－＝2S2O32－
0.08
*Ti(IV)－(III)
TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O
0.1
S(0)－(－II)
S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq)
0.142
Sn(IV)－(II)
Sn4＋＋2e－＝Sn2＋
0.151
Sb(III)－(0)
Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O
0.152
Cu(II)－(I)
Cu2＋＋e－＝Cu＋
0.153
Bi(III)－(0)
BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O
0.1583
S(VI)－(IV)
SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O
0.172
Sb(III)－(0)
SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O
0.212
Ag(I)－(0)
AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
0.22233
As(III)－(0)
HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O
0.248
Hg(I)－(0)
Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl)
0.26808
Bi(III)－(0)
BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O
0.320
U(VI)－(IV)
UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O
0.327
C(IV)－(III)
2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O
0.330
V(IV)－(III)
VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O
0.337
Cu(II)－(0)
Cu2＋＋2e－＝Cu
0.3419
Re(VII)－(0)
ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O
0.368
Ag(I)－(0)
Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－
0.4470
S(IV)－(0)
H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O
0.449
Cu(I)－(0)
Cu＋＋e－＝Cu
0.521
I(0)－(－I)
I2＋2e－＝2I－
0.5355
I(0)－(－I)
I3－＋2e－＝3I－
0.536
As(V)－(III)
H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O
0.560
Sb(V)－(III)
Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O
0.581
Te(IV)－(0)
TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O
0.593
U(V)－(IV)
UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O
0.612
**Hg(II)－(I)
2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－
0.63
Pt(IV)－(II)
[PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－
0.68
O(0)－(－I)
O2＋2H＋＋2e－＝H2O2
0.695
Pt(II)－(0)
[PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－
0.755
*Se(IV)－(0)
H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O
0.74
Fe(III)－(II)
Fe3＋＋e－＝Fe2＋
0.771
Hg(I)－(0)
Hg22＋＋2e－＝2Hg
0.7973
Ag(I)－(0)
Ag＋＋e－＝Ag
0.7996
Os(VIII)－(0)
OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O
0.8
N(V)－(IV)
2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O
0.803
Hg(II)－(0)
Hg2＋＋2e－＝Hg
0.851
Si(IV)－(0)
(quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O
0.857
Cu(II)－(I)
Cu2＋＋I－＋e－＝CuI
0.86
N(III)－(I)
2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O
0.86
Hg(II)－(I)
2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋
0.920
N(V)－(III)
NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O
0.934
Pd(II)－(0)
Pd2＋＋2e－＝Pd
0.951
N(V)－(II)
NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O
0.957
N(III)－(II)
HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O
0.983
I(I)－(－I)
HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O
0.987
V(V)－(IV)
VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
0.991
V(V)－(IV)
V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O
1.00
Au(III)－(0)
[AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－
1.002
Te(VI)－(IV)
H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O
1.02
N(IV)－(II)
N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O
1.035
N(IV)－(III)
N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2
1.065
I(V)－(－I)
IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O
1.085
Br(0)－(－I)
Br2(aq)＋2e－＝2Br－
1.0873
Se(VI)－(IV)
SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O
1.151
Cl(V)－(IV)
ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O
1.152
Pt(II)－(0)
Pt2＋＋2e－＝Pt
1.18
Cl(VII)－(V)
ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O
1.189
I(V)－(0)
2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O
1.195
Cl(V)－(III)
ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O
1.214
Mn(IV)－(II)
MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O
1.224
O(0)－(－II)
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
1.229
Tl(III)－(I)
T13＋＋2e－＝Tl＋
1.252
Cl(IV)－(III)
ClO2＋H＋＋e－＝HClO2
1.277
N(III)－(I)
2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O
1.297
**Cr(VI)－(III)
Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O
1.33
Br(I)－(－I)
HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O
1.331
Cr(VI)－(III)
HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O
1.350
Cl(0)－(－I)
Cl2(g)＋2e－＝2Cl－
1.35827
Cl(VII)－(－I)
ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O
1.389
Cl(VII)－(0)
ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O
1.39
Au(III)－(I)
Au3＋＋2e－＝Au＋
1.401
Br(V)－(－I)
BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O
1.423
I(I)－(0)
2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O
1.439
Cl(V)－(－I)
ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O
1.451
Pb(IV)－(II)
PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
1.455
Cl(V)－(0)
ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O
1.47
Cl(I)－(－I)
HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O
1.482
Br(V)－(0)
BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O
1.482
Au(III)－(0)
Au3＋＋3e－＝Au
1.498
Mn(VII)－(II)
MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O
1.507
Mn(III)－(II)
Mn3＋＋e－＝Mn2＋
1.5415
Cl(III)－(－I)
HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O
1.570
Br(I)－(0)
HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O
1.574
N(II)－(I)
2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O
1.591
I(VII)－(V)
H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O
1.601
Cl(I)－(0)
HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O
1.611
Cl(III)－(I)
HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O
1.645
Ni(IV)－(II)
NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O
1.678
Mn(VII)－(IV)
MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O
1.679
Pb(IV)－(II)
PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O
1.6913
Au(I)－(0)
Au＋＋e－＝Au
1.692
Ce(IV)－(III)
Ce4＋＋e－＝Ce3＋
1.72
N(I)－(0)
N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O
1.766
O(－I)－(－II)
H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O
1.776
Co(III)－(II)
Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4)
1.83
Ag(II)－(I)
Ag2＋＋e－＝Ag＋
1.980
S(VII)－(VI)
S2O82－＋2e－＝2SO42－
2.010
O(0)－(－II)
O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O
2.076
O(II)－(－II)
F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－
2.153
Fe(VI)－(III)
FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O
2.20
O(0)－(－II)
O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O
2.421
F(0)－(－I)
F2＋2e－＝2F－
2.866
F2＋2H＋＋2e－＝2HF
3.053
2在碱性溶液中(298K)
电对
方程式
Eq/V
Ca(II)－(0)
Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－
－3.02
Ba(II)－(0)
Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－
－2.99
La(III)－(0)
La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－
－2.90
Sr(II)－(0)
Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O
－2.88
Mg(II)－(0)
Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－
－2.690
Be(II)－(0)
Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－
－2.63
Hf(IV)－(0)
HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－
－2.50
Zr(IV)－(0)
H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－
－2.36
Al(III)－(0)
H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－
－2.33
P(I)－(0)
H2PO2－＋e－＝P＋2OH－
－1.82
B(III)－(0)
H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－
－1.79
P(III)－(0)
HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－
－1.71
Si(IV)－(0)
SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－
－1.697
P(III)－(I)
HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－
－1.65
Mn(II)－(0)
Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－
－1.56
Cr(III)－(0)
Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－
－1.48
*Zn(II)－(0)
[Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－
－1.26
Zn(II)－(0)
Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－
－1.249
Ga(III)－(0)
H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－
－1.219
Zn(II)－(0)
ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－
－1.215
Cr(III)－(0)
CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－
－1.2
Te(0)－(－I)
Te＋2e－＝Te2－
－1.143
P(V)－(III)
PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－
－1.05
*Zn(II)－(0)
[Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3
－1.04
*W(VI)－(0)
WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－
－1.01
*Ge(IV)－(0)
HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－
－1.0
Sn(IV)－(II)
[Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－
－0.93
S(VI)－(IV)
SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－
－0.93
Se(0)－(－II)
Se＋2e－＝Se2－
－0.924
Sn(II)－(0)
HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－
－0.909
P(0)－(－III)
P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－
－0.87
N(V)－(IV)
2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－
－0.85
H(I)－(0)
2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
－0.8277
Cd(II)－(0)
Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－
－0.809
Co(II)－(0)
Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－
－0.73
Ni(II)－(0)
Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－
－0.72
As(V)－(III)
AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－
－0.71
Ag(I)－(0)
Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
－0.691
As(III)－(0)
AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－
－0.68
Sb(III)－(0)
SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－
－0.66
*Re(VII)－(IV)
ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－
－0.59
*Sb(V)－(III)
SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－
－0.59
Re(VII)－(0)
ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－
－0.584
*S(IV)－(II)
2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－
－0.58
Te(IV)－(0)
TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－
－0.57
Fe(III)－(II)
Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－
－0.56
S(0)－(－II)
S＋2e－＝S2－
－0.47627
Bi(III)－(0)
Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－
－0.46
N(III)－(II)
NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－
－0.46
*Co(II)－C(0)
[Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3
－0.422
Se(IV)－(0)
SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－
－0.366
Cu(I)－(0)
Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－
－0.360
Tl(I)－(0)
Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－
－0.34
*Ag(I)－(0)
[Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－
－0.31
Cu(II)－(0)
Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－
－0.222
Cr(VI)－(III)
CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－
－0.13
*Cu(I)－(0)
[Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3
－0.12
O(0)－(－I)
O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－
－0.076
Ag(I)－(0)
AgCN＋e－＝Ag＋CN－
－0.017
N(V)－(III)
NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－
0.01
Se(VI)－(IV)
SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－
0.05
Pd(II)－(0)
Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－
0.07
S(II,V)－(II)
S4O62－＋2e－＝2S2O32－
0.08
Hg(II)－(0)
HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－
0.0977
Co(III)－(II)
[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋
0.108
Pt(II)－(0)
Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－
0.14
Co(III)－(II)
Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－
0.17
Pb(IV)－(II)
PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－
0.247
I(V)－(－I)
IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－
0.26
Cl(V)－(III)
ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－
0.33
Ag(I)－(0)
Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
0.342
Fe(III)－(II)
[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－
0.358
Cl(VII)－(V)
ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－
0.36
*Ag(I)－(0)
[Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3
0.373
O(0)－(－II)
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
0.401
I(I)－(－I)
IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－
0.485
*Ni(IV)－(II)
NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－
0.490
Mn(VII)－(VI)
MnO4－＋e－＝MnO42－
0.558
Mn(VII)－(IV)
MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－
0.595
Mn(VI)－(IV)
MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－
0.60
Ag(II)－(I)
2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－
0.607
Br(V)－(－I)
BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－
0.61
Cl(V)－(－I)
ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－
0.62
Cl(III)－(I)
ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－
0.66
I(VII)－(V)
H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－
0.7
Cl(III)－(－I)
ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－
0.76
Br(I)－(－I)
BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－
0.761
Cl(I)－(－I)
ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－
0.841
*Cl(IV)－(III)
ClO2(g)＋e－＝ClO2－
0.95
O(0)－(－II)
O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－
1.24
标准电极电势如何比较大小
标准电极电势是指在标准状态下，一种氧化还原反应中氧化态和还原态之间的电势差。标准电极电势的大小与氧化还原反应的性质有关，一般来说，具有更强的氧化性的物质的标准电极电势更高，具有更强的还原性的物质的标准电极电势更低。以下是一些常见物质的标准电极电势（单位：V）：
物质|标准电极电势-----|---------氢气/氢离子|0.00铜离子/铜|+0.34银离子/银|+0.80氧气/水|+1.23氟离子/氟气|+2.87可以看到，氢气/氢离子的标准电极电势为0.00，被作为参考电极，其他物质的标准电极电势都是相对于它来计算的。在这些物质中，氧气/水的标准电极电势最高，氟离子/氟气的标准电极电势最大，说明它们具有更强的氧化性。而铜离子/铜的标准电极电势较低，说明它具有更强的还原性。
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